Question

【題目】如圖是 NH4Cl、NaCl和 NaHCO3三種物質的溶解度曲線。

（1）易溶物質是______________，可溶物質是_____________，

（2）30℃時，NaHCO3的溶解度是_________，該溫度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶質與溶液的質量比為__________

（3）下列說法正確的是_______________。

A.NH4Cl飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.飽和NaCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數可能不變

C.30℃，分別將10 gNaCl和10gNH4Cl配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多

D.40℃，分別將NaCl和NH4Cl的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多

Answer 1

【答案】 NaC1和NH4C1； NaHCO3 10g， 1:11 BC

【解析】（1）根據常溫下溶解度大于10g的易溶物質，溶解度在1--10之間是可溶物質解答；（2）根據溶解度曲線分析解答；根據計算解答；（3）A、根據溫度不確定分析解答；B、根據恒溫蒸發溶劑解答；C、根據30℃時NaCl和NH4Cl的溶解度分析解答；D、根據溶液的質量分析解答。（1）在20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10g，是易溶物質，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質；（2）由溶解度曲線可知，30℃時，NaHCO3的溶解度是10g，該溫度下，向100g水中加入40gNaHCO3，只能溶解10gNaHCO3，故所得溶液中溶質與溶液的質量比為10g：（10g+100g）=1：11；（3）A、溫度不確定，無法比較，錯誤；B、若采用恒溫蒸發溶劑的方法，飽和NaCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數不變，正確；C、30℃時NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，故將10gNaCl和10gNH4Cl配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多，正確；D、溶液質量不確定，無法判斷，錯誤。故選BC。