Question

2003年10月，我國的“神州五號“載人飛船順利發射升空并成功返航．神舟五號飛船發射成功使我國成為世界上第三個有能力把宇航員送入太空的國家．每一個中國人都為此而感到驕傲．
（1）神州五號載人飛船的火箭推進器中盛有液態肼（N₂H₄）和液態雙氧水（H₂O₂），它們混合時在高溫高壓下生成氮氣和水蒸汽，則肼（N₂H₄）的相對分子質量是

 

，各元素的質量比為

 

；液態肼和液態雙氧水發生化學反應的方程式：

 

（2）神州五號載人飛船使用了一種新型陶瓷材料，主要成分是氮化硅，能承受高溫高壓，已知：氮、硅的原子結構示意圖依次為如圖

請推測氮化硅的化學式為：

 

（3）神舟五號載人飛船中使用的航天潤滑油與普通車用潤滑油有很大的區別，一般的車用潤滑油是碳氫化合物，而航天用潤滑油是碳氟化合物，它的耐高低溫性能都比普通潤滑油要好得多，密度也比普通油要大，因此能夠更好的適應復雜多變的太空環境．下列說法正確的是：

 

①兩種潤滑油的成分相同；
②兩種潤滑油的物理性質差異較大；
③載人飛船中使用航天潤滑油是因為它的化學性質穩定．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
根據反應物和生成物及化學方程式書寫的要求：寫，配，注，等，寫出方程式即可；
（2）根據元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數，元素的負化合價數等于8減去其原子的最外層電子數，利用十字交叉法寫出化學式，進行解答；
（3）根據題中的信息進行解分析解答本題．

解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得 N₂H₄ 的相對分子質量為：14×2+1×4=32；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得 mH：mN=1×4：14×2=1：7；
液態肼和液態雙氧水發生化學反應的方程式方程式為：N₂H₄+2H₂O₂

高溫高壓  .

N₂↑+4H₂O↑；
故答案為：32；   mH：mN=1：7；   N₂H₄+2H₂O₂

高溫高壓  .

N₂↑+4H₂O↑；
（2）根據元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數，元素的負化合價數等于8減去其原子的最外層電子數，所以氮原子最外層5個電子顯-3價，硅原子最外層4個電子顯+4價；利用十字交叉法寫出氮化硅的化學式為：Si₃N₄；
故答案為：Si₃N₄ ；
（3）根據題中的信息：一般的車用潤滑油是碳氫化合物，而航天用潤滑油是碳氟化合物，可知兩種潤滑油的成分不相同；
碳氟化合物的耐高低溫性能都比普通潤滑油要好得多，說明航天潤滑油化學性質穩定；
兩種潤滑油的密度不同，說明兩種潤滑油的物理性質差異較大；
故答案為：②③．

點評：本題考查學生對相對分子的質量，化合物中各元素質量比，化學式和化學方程式的書寫知識的理解與掌握．