Question

氯化鈉既是重要的調味品，又是重要的工業原料．
①實驗室里有一小袋粗鹽，其中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性雜質，要初步提純這袋粗鹽需要經過的步驟是溶解、過濾和

 

．若要計算提純后所得精鹽的產率．必須用的儀器是

 

．
②工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得一種堿R和氫氣、氯氣，化學方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電  .

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化學式為

 

，若反應中消耗了58.5g氯化鈉，則理論上可得到R的質量為

 

g．

Answer 1

分析：①根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到晶體，需要蒸發溶劑進行分析，要計算產率就必須知道精鹽的質量，根據實驗室稱量固體的質量分析選用的儀器．
②根據質量守恒定律的微觀解釋進行分析，根據方程式中的比例關系進行分析．

解答：解：①經過過濾后，氯化鈉都在溶液中，要得到氯化鈉晶體，就需要蒸發溶劑使晶體析出，故答案為：蒸發；
要稱量固體的質量就需要用到天平，故答案為：天平，
②根據反應前后的原子個數保持不變，故答案為：NaOH；
由方程式可知，氫氧化鈉和氯化鈉進行中和反應時，是按照40：58.5的比例關系進行反應的，故答案為：40．

點評：在解方程式中化學式的推斷時，主要是根據質量守恒定律中提到的反應前后的原子個數不變，確定化學式中的原子個數，再根據化合價書寫化學式．