Question

【題目】水是重要的化學資源

（1）某縣自來水的水源地是一個大型水庫，某化學興趣小組開展了一次凈化水的實踐活動。請回答下列問題：

①對所取水樣進行過濾，除了濾紙和如圖提供的儀器外，還需要的一種玻璃儀器是_____。

②向濾液中加入活性炭，可以吸附色素和異味；是因為活性炭具有_____結構。

③自來水的生產過程中常用液氯滅菌，它會與水發生如下反應：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不穩定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．該興趣小組的小君同學利用久置后的自來水配制硝酸銀溶液，有白色沉淀出現。請釋產生沉淀的原因_____（用化學方程式表示）。

（2）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業制備流程如圖：

①常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

②操作I的名稱是_____；“一系列操作”中包括蒸發，實驗室中蒸發溶液時用玻璃棒攪拌的作用是_____；

③副產品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環利用的物質是_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 疏松多孔 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ 飽和 過濾 使受熱均勻，防止液體迸濺 氨氣

【解析】

根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。

（1）①對所取水樣進行過濾，除了濾紙和如圖提供的儀器外，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒，作用是引流，防止液體外撒。

②向濾液中加入活性炭，可以吸附色素和異味，是因為活性炭具有疏松多孔結構。

③該興趣小組的小君同學利用久置后的自來水配制硝 酸銀溶液，有白色沉淀出現，是因為自來水的生產過程中常用液氯滅菌，它會與水發生如下反應：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不穩定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑，即時間長了后加入的氯氣轉化為鹽酸，導致鹽酸和硝酸銀反應生成硝酸和氯化銀沉淀，對應的化學方程式為HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。

（2）①常溫下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固體，固體不能溶解，說明該溶液為 NH4HCO3的飽和溶液；

②操作 I 得到了固體和液體，所以為過濾；“一系列操作”中包括蒸發，實驗室中蒸發溶液時用玻璃棒攪拌的作用是使受熱均勻，防止液體迸濺；

③副產品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成氨氣，而氨氣在開始是反應物，所以可直接進入上述流程循環利用。