【題目】海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：
（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是 (18) 。
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 (19) 。
（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 (20) 。
（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是 (21) ，③發(fā)生的化學方程式 (22) 。
（5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式 (23) ；
【答案】（1）肥皂水（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小（3）玻璃棒
（4）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O MgCl2通電Mg+Cl2↑（5）2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2
【解析】
試題分析：（1）鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
（3）過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（起引流的作用）
（4）步驟②是在氫氧化鎂中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O；步驟③是電解氯化鎂，發(fā)生的化學方程式為：MgCl2通電Mg+Cl2↑
（5）置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；故步驟④發(fā)生的置換反應為：2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對探究分子性質(zhì)的實驗（圖1）進行了改進。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。以下說法錯誤的是
A．圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約
B．圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動
C．濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的
D．若將戊浸入冰水中，濾紙條也會變紅
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題。
Ⅰ．表示溶解度的符號是 （13） ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 （14） 。
Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
NaOH質(zhì)量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質(zhì)量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
【實驗結(jié)果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （15） ；由實驗可知X的值為 （16） 。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。
Ⅳ．現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。
A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時加入的水的質(zhì)量＞23.4g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖所示。
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是： 。
寫出該實驗中發(fā)生的化學反應方程式________________________。
（2）造成測得的氧氣體積分數(shù)偏小的一種原因是______________。
（3）若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實驗能否獲得成功？ （填“能”或“否”）。理由是： ____________________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：
【定性研究】
(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。
【定量研究】
(2)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；
猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；
猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……
請設(shè)計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl。觀察現(xiàn)象。 | 加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢。 | 證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率 |
（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后 ___________________ 。
請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：
（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：① ______（9）_______ ．
（2）若用B裝置作發(fā)生裝置制氧氣的化學方程式為 ___（10）____________ ，可用E裝置收集氧氣的原因是 __________（11）________________ ．
（3）若用大理石和濃度較大的鹽酸制取CO2時，發(fā)生裝置和收集裝置是____（12）_________，為了得到純凈、干燥的CO2，娟娟同學在B裝置后連續(xù)接了兩個F裝置再連接E進行收集，她第一個F裝置的作用是 ____（13）________ 她第二個F裝置應該注入足量的 ____（14）________ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。
（2）酸溶時加入的試劑a是 （填化學式），酸溶時發(fā)生反應的屬于 反應（填基本反應類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。
（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號）。雙氧水作為該反應氧化劑的優(yōu)點是 。
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結(jié)晶﹑ 和低溫烘干。
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(可能用到的相對原子質(zhì)量在選擇題上方)
（1）生成CO2的質(zhì)量為 g。
（2）計算該樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與我們的生活密切相關(guān)
（1）田里的水稻葉子發(fā)黃，并倒下了一片，你認為應該向稻田施用的復合肥是 。（填序號,下同） A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．KNO3
（2）人們誤食重金屬鹽（如：硫酸銅、氯化鋇等）可通過喝大量豆?jié){的方法解毒。由此可知喝下列物質(zhì)中的 也可以達到同樣的目的。
①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④礦泉水 ⑤食鹽水
（3）無人駕駛汽車處理系統(tǒng)的核心材料是高純度的硅。工業(yè)制硅的反應之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。該反應中，X的化學式是 ，該反應的基本類型是 。
（4）鐵塊能拉成細鐵絲是利用了鐵的 性。
（5）化學電池在放電時發(fā)生化學變化，由 能轉(zhuǎn)化為 能。
（6）煤燃燒產(chǎn)生的 是形成酸雨的主要原因，在煤中加入 可以減少其的排放。
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