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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
人類使用材料的變化標志著人類文明的進步.
(1)下列物品的材料是通過化學變化制得的是______(填序號).

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(2)中國的鐵鍋源遠流長,受到聯合國衛生組織的推崇,原因之一是由于鐵鍋能為人體補充鐵元素.若人體缺乏鐵元素,容易引起______癥.
(3)中國的青銅器歷史悠久,制青銅器的材料屬于______材料.被挖掘出的宋代銅錢之所以銹跡斑斑,是因為銅能與空氣中的氧氣、水以及二氧化碳發生化合反應生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],請寫出該反應的化學方程式______;根據銅綠的組成判斷,若要除去銅錢表面的銅綠,可選用的試劑為______(填化學式).
(4)在“海南一號”打撈出的文物中,“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損:銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑.這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是______.
(1)鐵器、玻璃制品、塑料、鋁合金等都是人造材料,因此都是通過化學變化得到的.答案為:①③⑤⑦
(2)鐵元素是人體必須的微量元素,鐵鍋能為人體補充鐵元素,防止貧血.故答案為:貧血
(3)金屬材料包括純金屬和合金,青銅器屬于銅的合金.銅能與氣中的氧氣、水以及二氧化碳發生化合反應生成銅綠,配平即可.銅綠可以用稀鹽酸除去.故答案為:金屬;2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3;HCl
(4)“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損,說明金的性質穩定;銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑,因此鐵最活潑.故答案為:Fe、Cu、Au
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

23、人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究.
(1)以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是(
A

A.原始人制作石刀;B.冶煉青銅;C.煉鐵
(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B.A.C
(填序號).
A.鐵;B.青銅;C.鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現順序與
金屬活動性
有關,那么金屬鉀的制得應排在
C
之后.
(3)金屬區別于非金屬的主要物理性質是,金屬具有
金屬光澤
,金屬區別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
.在化學變化中金屬原子通常表現為
延展性易失去電子

(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅,經加熱會發生反應:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑,古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅,請寫出轉化為銅的另一個反應方程式:
2CuO+2C═2Cu+CO2

(5)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被稱為“煉石成金”.
①請你用學過的知識回答,真的可以“煉石成金”嗎?
不能,在化學變化過程中元素種類不可能發生改變


②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
,煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2
2ZnO+C═2Zn+CO2
2Cu2O+C═4Cu+CO2

(6)到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請用反應方程式表示其冶煉原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(7)磁懸浮的核心技術得制備超導材料.有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成.假設此過程中所有元素的化合價不變,試填寫以下空白:
a.超導材料Y2BaCu6O10是由
種元素組成的,YmOn的化學式是:
Y2O3

b.在合成該超導材料的同時還生成-種產物,該物質是
CO2
(寫化學式).
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣,初三同學組織化學興趣小組繼續進行(8)(9)探究:
(8)首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語.其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
,知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是:
C+O2═CO2
,從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等

(9)鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注.化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究.
[提出假設]a. Ti的金屬活動性比Mg強;
b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間.
[查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應,產生氣泡的速率越快,則該金屬活動性越強.
[實驗設計]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現象.
請回答:三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
除去氧化膜利于直接反應

[實驗現象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確,理由是
鎂反應速率比鈦快

[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應,是否也能得出同樣結論?
,請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

(10)小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H2SO4反應的實驗,實驗
結束后,分別交上的實驗報告,并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數圖象(如圖所示).

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象,判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了,Zn的反應速率較Fe快

圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少,金屬反應完,而小紅取的酸量較少,酸完全反應完

由該實驗可以得到的結論:
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關.
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同,則生成的氫氣量與
相對原子質量
有關.
(11)將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,充分反應后過濾,在濾液中滴加鹽酸,沒有白色沉淀生成,則濾渣中一定有
Ag、Zn(NO32
,肯定濾液中有
Fe(NO32

(12)現一塊銅合金,可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一
種,現欲測定其組成.
[查閱資料]Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應,生成+2價的金屬離子;
Ⅱ.相對原子質量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中,將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后,測定剩余固體質量數據記錄如下:

試求:①合金中銅的質量分數
64%
.②合金中另一金屬為何種金屬.
另一種金屬為鋅

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