Question

【題目】安徽某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180g	12g	187.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

×100%=83.3%．

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

【解析】解：（1）質量守恒定律可得：二氧化碳的質量為：192g﹣187.6g=4.4g；

所以答案是：（1）4.4；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．