Question

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。

硫酸（500mL） 品名：硫酸         化學式： 密度：   質量分數：98%

 
（1）的相對分子質量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子個數比為          。
（3）該瓶濃硫酸的質量為        g。
（4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同學用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應制取氫氣，反應所用的稀硫酸和生成氫氣的關系如右圖。
計算：
①至少需要多少g的鋅粒？
②完全反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？
（保留一位小數點）

Answer 1

（1）98 （1分） （2）2:1:4 （1分） （3）920（1分）  （4）400g  （5） 32.2g；28.6%

（1）根據相對分子質量為各元素相對原子質量的和來計算硫酸的相對分子質量即可；利用各元素質量比為各元素相對原子質量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質量比即可
（2）由反應的曲線圖可得知，鋅稀硫酸完全反應生產的氫氣；利用鋅和硫酸反應的化學方程式，求出鋅的質量．ZnSO₄質量。
（3）硫酸的質量等于硫酸的體積與密度乘積．
（4）利用稀釋前后溶質的質量不變列出等式進行解決．
解：設需要水質量為x
100g ×98%=(100+x) ×19.6% 
x=400g      （1分）
（5）①設需要鋅的質量為x，生成ZnSO₄質量為y
H₂SO₄ + Zn ＝ZnSO₄ + H₂↑        （1分）
65    161    2
x      y     0.4
=,   x=13g        （1分）
=,  y=32.2g  （1分）
反應后所得溶液的溶質質量分數為：
ZnSO₄%= ×100%=28.6%（1分）
（用H₂SO₄質量來計算同樣給分）