Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為　            　．
（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

7.3%；2g．

解析試題分析：（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，設鹽酸的質量分數為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73             44
100g?y         4.4g

解得：y=7.3%；
（2）設原混合物中 CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
=
解得：x=10g
所以原混合物樣品中CaCl₂的質量為：12g﹣10g=2g
答：原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．