Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組想檢測(cè)黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，組員們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
硫酸質(zhì)量	10g	10g	10g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

試計(jì)算：

（1）第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m為___________g。

（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

Answer 1

【答案】 0.04g 67.5%

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m為0.04g，第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.04g，第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.02g，說(shuō)明第三次仍有部分鋅還沒(méi)有反應(yīng)完。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成氫氣質(zhì)量是0.04g ＋0.04g ＋0.02g＝0.1g。

解∶設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

X 0.1g

＝ ,x＝3.25g。

黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝67.5%。

點(diǎn)睛∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)的方程式并根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是順利完成本題的重要保證。