Question

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm³）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近______．（寫出解題過程）
（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固體混合物中氮元素的質量分數為28%，計算該混合物中KH₂PO₄的質量分數為______．（寫出解題過程）

Answer 1

（1）①根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比為  12：2：（16×2）=6：1：16；
答：甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比為 6：1：16；
②設 46g甲酸和xg乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等，
46×

12

46

×100%=x×

24

46

×100%   
解答 x=23 g；
答：46g甲酸和23克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；
③設4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣
     Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
     24                         2
    4.8g                        y
 

24

2

=

4.8

y

 
解答 y=0.4g，0.4g÷0.089g/L≈4.49L；
答：最多能產生氫氣4.49L；
（2）根據溶質的質量分數=

溶質質量

溶質質量+溶劑質量

×100%，
設 需要98%的濃硫酸的體積為V₁，所需水的體積為V₂，

1.84×0.98×V1

1.84×V1+1×V2

×100%=30%
解答 V₁：V₂=1：4；
故答案為 1：4；
（3）純凈NH₄NO₃中氮元素的質量分數為：

28

80

×100%=35%，
混合物中NH₄NO₃的質量分數為：

0.28

0.35

×100%=80%；
所以混合物中KH₂PO₄的質量分數為：1-80%=20%；
故答案為：20%．