Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。取燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。

（1）通過如圖所示可知，當碳酸鈉溶液質量加到_____時，溶液中鹽酸恰好處理完。

（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數。_____（要有必要的解題過程）

Answer 1

【答案】2 10.4%

【解析】

（1）由題意，反應后的溶液pH值小于7，說明反應后的溶液為氯化鋇和鹽酸的混合溶液，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者完全反應時，溶液呈中性，此時消耗碳酸鈉溶液的質量為2g；鹽酸反應完后氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，該過程中溶液呈中性，該過程消耗碳酸鈉溶液的質量為6g-2g=4g，氯化鋇反應完全后繼續加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液pH繼續增大。

（2）結合以上分析和圖形中pH值的變化，反應氯化鋇消耗的碳酸碳溶液的質量為6g-2g=4g；設原燒杯溶液中的質量為x，

208 106

x

解得x=1.04g

原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數：。