Question

（3分）將一定質量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應，放出氣體22g，試計算（均寫出計算過程）
⑴碳酸鈉溶液的總質量
⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數

Answer 1

⑴506g,   ⑵14.1%

試題分析：根據碳酸鈉與鹽酸的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程式，由22g二氧化碳的質量，可計算出碳酸鈉的質量，但要注意，取的是一半該溶液，即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質量的一半。
由于是恰好完全反應，所以，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應生成氯化鈉的質量與溶液質量比即可。
解：設需Na₂CO₃質量為x，HCl質量為y，生成NaCl質量為z
Na₂CO₃ + 2HCl ="=2NaCl" + H₂O + CO₂↑
106     73     117          44
x       y      z           22g
106：44 = x：22g  
73：44 = y：22g   
117：44 =" z" ：22g  
解得，x=53g，y=36.5g，z=58.5g
則⑴ Na₂CO₃溶液的總質量為:53g×2＋400g＝506g
⑵ 反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝14.1%
答：⑴碳酸鈉溶液的總質量是506g,⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.1%
點評：本題以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養學生的綜合分析能力和計算能力；其中容易出錯的地方是與鹽酸反應的碳酸鈉質量是碳酸鈉粉末的一半，往往忽略這一點。