【題目】草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)等物質(zhì)。下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)中碳、氫、氧質(zhì)量比12︰1︰16B.其分子由碳原子、氫原子和氧分子構(gòu)成
C.該物質(zhì)屬于氧化物D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88
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【題目】潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖所示的化學反應(yīng)。下列說法正確的是
A.生成的有毒氣體是Cl2B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.反應(yīng)前后元素的化合價不變D.潔廁靈、84消毒液可混合使用
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【題目】2019年諾貝爾化學獎三位得主研制出鋰離子電池，目前被廣泛應(yīng)用于便攜電子設(shè)備和新能源汽車。如圖是鋰元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在周期表中的相關(guān)信息。
(1)鋰元素位于元素周期表中第___周期，在化學反應(yīng)中容易____(填“得到”或“失去”)最外層電子，所形成的離子符號為______。
(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為______，該反應(yīng)的基本類型為________。
(3)氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為____，在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，分析其原因是_____。
(4)如今鋰離子電池是我們生活中必備的能量源。鋰離子電池具有的一個優(yōu)點是________。
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【題目】中和反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)。某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)的變化情況，得到圖2和圖3。
(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是_____(填化學式)。
(3)圖3中V的數(shù)值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列說法錯誤的是_____。
A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH
B．圖2中d點所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O
C．圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(5)本實驗中需要準備溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸250g，若用98%的濃硫酸來配制，需要濃硫酸____克，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。
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【題目】中和反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)。某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)的變化情況，得到圖2和圖3。
(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是_____(填化學式)。
(3)圖3中V的數(shù)值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列說法錯誤的是_____。
A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH
B．圖2中d點所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O
C．圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(5)本實驗中需要準備溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸250g，若用98%的濃硫酸來配制，需要濃硫酸____克，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。
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【題目】A～H都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑，H為白色沉淀 ．請回答
（1）A的化學式為_________________ ；
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是_____________；G物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的一種用途________________；
（3）反應(yīng)②的化學方程式為_____________________________________________；
（4）反應(yīng)④的化學方程式為_____________________________________________；
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【題目】海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物質(zhì)，粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計實驗方案如下:
（1）寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學方程式________________
（2）步驟⑤⑥的順序顛倒會導致什么后果?____________
（3）在步驟⑦中若加人的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響?_______原因是什么?______________
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【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴人的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算：
（1）配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是_____g。
（2）計算溶液中氯化銅的質(zhì)量。_____（寫出相應(yīng)的計算過程）
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【題目】溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性提供了便利。關(guān)于如圖的溶解度曲線說法錯誤的是（ ）
A.20℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度。
B.將20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，溶液的質(zhì)量不變
C.甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙大
D.60℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
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