1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH
3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
（寫出一條即可）；
（2）如圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：
在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇
A
A
（填裝置序號）作為氣體的發生裝置；
②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
氨氣的密度小于空氣
氨氣的密度小于空氣
．
③裝置A除用作某些氣體的發生裝置外，還可進行其它實驗，如
加熱碳酸氫銨
加熱碳酸氫銨
（請舉一例加以說明）．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
、
、
分別表示N
2、H
2、NH
3．在催化劑表面（下圖中
表示催化劑表面）N
2和H
2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：
①觀察上圖，可發現合成氨反應過程的順序為：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：
化學反應前后，原子的種類和個數均不變
化學反應前后，原子的種類和個數均不變
．
（4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如圖1所示的實驗裝置（K
3處于關閉狀態至操作b 完成為止）；
b．通過調節活塞K
1、K
2，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K
1、K
2，在
K1
K1
（選填“K
1”或“K
2”）處導管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關閉K
1、K
2，再打開K
3，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①寫出c步實驗中所發生的反應的化學式表達式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；
②上述c步實驗中出現的現象說明
微粒（或分子）是不斷運動的
微粒（或分子）是不斷運動的
．
（5）近期發生的“三鹿”嬰幼兒奶粉事件，敲響了食品安全的警鐘．國家規定：每100g嬰幼兒奶粉中蛋白質必須達12g-25g．為了測定奶粉中蛋白質的含量，可采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣．
①蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C
3H
7O
2N）就是一種氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的質量比為
36：7：32：14
36：7：32：14
．
②蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO（NH
2）
2]，若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素
14
14
g．
③圖2是某奶粉包裝袋上的部分文字說明．現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生氨氣的質量為3.74g．
通過計算說明：該奶粉包裝袋上所注蛋白質的含量是否真實（蛋白質含氮元素的質量分數為16%）？
閱讀快車系列答案
【實驗原理】：測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據密度求出二氧化碳的質量，然后根據發生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數．
