Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

（填序號(hào)）．

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有

 

．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是

 

（填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．
（2）由題意知，反應(yīng)物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應(yīng)條件為高溫，故可書寫化學(xué)方程式；由化學(xué)方程式判定反應(yīng)類型；
（3）記住金屬活動(dòng)性順序，金屬和鹽反應(yīng)生成新的金屬必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
（4）Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應(yīng)的Fe、Mg、Zn的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．

解答：解：用銅制成各種炊具，是利用它的良好的導(dǎo)熱性；故答案為：②
（2）由題意知，反應(yīng)物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應(yīng)條件為高溫，故可書寫化學(xué)方程式為
3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；此反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，即A+BC=B+AC”，即為置換反應(yīng)；
故答案為：3Fe+4H₂O（氣）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ 置換
（3）由于在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在鋅后銅前，因此發(fā)生的反應(yīng)只有Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 鐵在和硫酸銅反應(yīng)生成銅、氫氣的同時(shí)也生成了硫酸亞鐵，因此在濾液中一定有硫酸亞鐵，還有沒有參與反應(yīng)的硫酸鋅．
故答案為：FeSO₄、ZnSO₄
（4）①因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故D符合；
②假設(shè)Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，
56            2     24            2     65              2
x             2g     y            2g     z              2g
∴

56

2

=

x

2g

，

24

2

=

y

2g

，

65

2

=

z

2g

解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Mg、Zn、Fe的質(zhì)量比為：24g：65g：56g=24：65：56．
故B符合；C不符合；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：四選項(xiàng)利用化學(xué)方程式和假設(shè)法解答問題較簡(jiǎn)單．在利用化學(xué)方程式解答問題時(shí)，運(yùn)用假設(shè)法，對(duì)解題有很大作用．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．