Question

根據圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：

（1）在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數相等，此時為     ℃。
（2）在t₁℃～t₂℃范圍內，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為        。
（3）要使C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的一種方法是                        。
（4）要從含有少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通常采用的方法是               。
（5）t₃℃時，將30gA加入到裝有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為       （結果精確至0.1%）。
（6）在室溫時將A物質加入到盛水的燒杯中，充分攪拌后發現仍有少量A未溶解，但放置一段時間后，發現A完全溶解了，可能的原因是                                           。

Answer 1

（1）t₂；（2）B＞A＞C； （3）降低溫度（或加水等）； （4）蒸發結晶；（5）33.3%；
（6）A的晶體溶于水時吸收熱量

解析試題分析：（1）根據溶解度曲線交點的意義分析。由A、B的溶解度曲線可知，在t₂℃時，兩條曲線交與一點，它們的溶解度相同，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數相等；
（2）根據溶解度曲線，比較溶解度的大小。由A、B、C三種固體的溶解度曲線可知，在在t₁℃～t₂℃范圍內，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞A＞C；
（3）根據C的溶解度曲線隨溫度變化的情況分析將飽和溶液變為不飽和溶液的措施。由于C的溶解地隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的一種方法是：降低溫度（或加水等）；
（4）根據A、B的溶解度曲線隨溫度變化的情況分析分離混合物的方法。由A、B的溶解度曲線可知，由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，B的溶解度隨溫度的升高而變化不大，要從含有少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通常采用的方法是蒸發結晶；
（5）根據溶解度進行有關的計算。由A的溶解度曲線可知，在t₃℃時，A的溶解度是50g，由溶解度的含義可知，在50g的水中只能溶解25gA物質，所得溶液的溶質質量分數為：×100%＝33.3%；
（6）根據溶解的過程中吸熱和放熱的現象分析。在室溫時將A物質加入到盛水的燒杯中，充分攪拌后發現仍有少量A未溶解，但放置一段時間后，發現A完全溶解了，可能的原因是A的晶體溶于水時吸收熱量。
考點：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法