Question

（7分）水是人類生活中不可缺少的物質。
（1）下列日常生活和生產中常見的水，屬于純凈物的是___ ____。
A. 礦泉水  B. 蒸餾水  C. 河水  D. 雨水 
（2）如右圖所示的簡易凈化水的裝置，運用了如下凈水方法中的___ ____ （填序號）。

A、消毒  B、過濾  C、蒸餾  D、吸附
（3）某同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電一段時間后的現象如圖所示，則與電源負極相連的是___ ____電極[填A或B]，發生反應的化學方程式為___ ____。

（4）自來水中含有少量Ca(HCO₃)₂等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO₃)₂發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳。請寫出Ca(HCO₃)₂受熱分解的化學方程式___ ____；若潔廁靈的主要成分是鹽酸，則用潔廁靈除水垢的化學方程式為___ ____。
（5）根據上述電解水實驗現象，若已知水的相對分子質量為18，標準狀況下氫氣密度：0.089g/L，氧氣密度：1.429g/L。則計算一個水分子中氧原子個數的數學表達式為___ ____。

Answer 1

（1）  B  （2）BD （3）B  ， 2H₂O通電 2H₂↑+O₂↑
（4）Ca(HCO₃)₂加熱  CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑          CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。
（5） 

解析試題分析：（1）混合物是由多種物質組成，純凈物是由一種物質組成。
A. 礦泉水是由水和礦物質等多種物質組成，屬于混合物；
B. 蒸餾水是由一種物質——水組成，屬于純凈物；
C. 河水是由水和雜質等多種物質組成，屬于混合物；
D. 雨水是由水和碳酸等多種物質組成，屬于混合物。故選B
（2）圖示的裝置中，小卵石和石英砂起過濾作用，活性炭起吸附作用，故選BD。
（3）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，其中是正氧負氫，且氫、氧體積比為2:1，因此與電源負極相連的是體積比較大的氫氣，即B；反應的化學方程式為2H₂O通電 2H₂↑+O₂↑。
（4）根據題意可知，Ca(HCO₃)₂受熱分解生成碳酸鈣和水和二氧化碳，故反應的化學方程式為Ca(HCO₃)₂加熱  CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；而碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。
（5）根據生成的氫氣、氧氣的體積比為2：1，可設氧氣的體積為1L，則氫氣的體積為2L，再利用題目給出的它們的密度，結合公式m=ρv，可求出氫氣和氧氣的質量分別為、，而根據質量守恒定律和水電解的反應方程式可知，水中氫、氧元素的質量分別和生成的氫氣、氧氣的質量相等，從而可求出氧元素在一個水分子中所占的相對質量為；則一個水分子中氧原子個數=÷16 。
考點：純凈物和混合物的判別，電解水實驗，水的凈化，化學方程式的書寫
點評：本題主要是對基礎知識的考查，但綜合性較強，因此除了要加強記憶基礎知識之外，還要學會對問題的綜合分析、判斷。