Question

在已調平衡的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，調至天平平衡后．向左邊燒杯中加入2.2gFe₂O₃，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質量為（　　）

A．2g

B．2.2g

C．2.4g

D．3.2g

Answer 1

分析：因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉．加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．可根據化學方程式，借助關系式進行分析計算．

解答：解：解法一：設天平右邊燒杯內加入金屬鎂后產生氫氣的質量為x，由于左盤的物質全部保留的燒杯中，所以右盤的質量凈增加也應該是2.2g，即加入的金屬的質量應該是生成氣體質量加2.2g；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
2.2g+x       x

24

2.2g+x

=

2

x

解得：x=0.2g；  即加入鎂的質量是2.2g+0.2g=2.4g；
故選C
解法二：設加入的金屬鎂的質量為Y．由于左盤質量凈增加為2.2g，所以右盤的質量增加也是2.2g．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
24            2        24-2
Y                      2.2g

24

Y

=

22

2.2

Y=2.4g
故選C．

點評：加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．此題對于有關化學方程式的計算是否熟練是解題的關鍵．