Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應．
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

 

生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請填寫下表：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
	pH≤7	CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．

Answer 1

分析：（1）根據復分解反應的條件分析；
（2）根據溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分．

解答：解：（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成；故答案為：水（或難電離物）；
（2）測溶液pH值具體方法：用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；因為白色固體是氯化鈣，因此可能是酸堿完全反應，pH=7；也可能是鹽酸剩余，在蒸發過程中揮發走了，只剩下氯化鈣，所以pH＜7；
故答案為：（1）水．（2）

實驗操作	測定結果	白色固體成分
操作方法是   用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．		CaCl2、Ca（OH）2

點評：本題是一道綜合性的問題的考查，利用復分解反應的條件、酸堿中和反應程度的判斷方法等相關的知識點進行逐項分析．