Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：

（1）樣品中銅的質量分數；

（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；

（3）反應后所得溶液質量。

Answer 1

【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g

【解析】根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出：（1）參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數；（2）參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量；（3）生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數。
解：設樣品中銅的質量分數為x，消耗硫酸溶液的質量為y 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1）=，x=67.5%
（2）=，y=50g
（3）所得溶液的質量為：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
答：（1）樣品中銅的質量分數為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質量為50g；
（3）所得溶液的溶質質量分數為53．15g。