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氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成的氫氣供燃燒之需，化學方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

分析：根據氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣的反應化學方程式可表示反應中各物質的質量關系，可利用參加反應的氫化鈣的質量計算出生成的氫氣的質量．

解答：解：設84g氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
84g x

84g

x=8g
答：84g氫化鈣與足量水反應可生成氫氣8g．

點評：反應的化學方程式能表示出反應中各物質的質量比，根據物質的質量比，可由反應中任一物質的質量計算出反應中其它物質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．現有126g氫化鈣與足量水反應，可生成氫氣的質量多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣（ CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑ ），氫氣供燃燒之需．現要得到8g氫氣，需要多少克氫化鈣與足量水反應？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福州）氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）裝置B的作用是

吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體

．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為

Ca+H₂

△

CaH₂

Ca+H₂

△

CaH₂

．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是

將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降（合理答案均可）

．
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數據為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應：

量氣管中液面不再變化（合理答案均可）

．
（6）反應生成氫氣的體積為

100.0

mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為

88.4%

．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?大興區一模）氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
①氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
②氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
③鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
④標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進行實驗】
小組同學設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為

濃硫酸

，其作用分別是

干燥氫氣

、

防止空氣中的水蒸汽進入C中

．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是

排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸

．
【實驗反思】小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設計實驗進行檢驗．
實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：

將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數．

．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是

根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比（或根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算與樣品質量相同的氫化鈣可生成氫氣的質量，并轉化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）

．

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