Question

將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（ ）
A．鐵中含有鋅和木炭
B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有木炭和鋁
D．鐵中含有銅和鋅

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式的計算可知加入2.8g純鐵時正好生成0.1g氫氣，所以混入雜質中一定要有含有能生成氫氣的物質，且含有的物質中一定含有同質量時比鐵生成的氫氣多與少的兩種物質，采用極端假設法進行分析探討即可．
解答：解：由分析知在選項中的四種雜質中鐵必然混有兩種雜質，故B不正確，在提供的金屬鋅、鋁、銅中，同質量的金屬生成氫氣的大小關系是：鋁＞鐵＞鋅，而銅不能與酸反應生成氫氣，碳也不會與酸反應，所以該雜質的組合必然是含有鋁，另外還含有鋅、銅、碳中的一種或多種，分析選項只有C符合該要求．
故選C．
點評：此題是金屬與酸反應制氫氣的綜合計算，題解題的關鍵是采用極端假設法對混入的金屬進行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強的題目．