Question

【題目】有些晶體按比例帶有一定量的結晶水，帶有結晶水的晶體在一定溫度下會脫去結晶水。草酸晶體（H2C204.xH2O）在常溫下是一種無色透明晶體。草酸晶體受熱分解時的化學方程式為H2C204.xH2O (x+1)H20+CO2↑＋+CO↑。

某化學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結晶水的質量分數。（圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠）

Ⅰ．測量裝置A、B的質量，排盡注射器中的空氣，連接裝置；

II．取質量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產物全部通人以上裝置；

Ⅲ.測量并記錄裝置A增加的質量為a，裝置B增加的質量為 b，裝置C讀數為V;

Ⅳ．甲、乙、丙三位同學分別利用裝置A、B、C所得數據計算該草酸晶體中結晶水的質量分數。

請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是_________；裝置C的作用之一是測量____的體積。

（2）乙同學對利用裝置B測量結果計算的可靠性進行反思與評價，認為反應后裝置A中殘留的氣體會使自己的計算結果_______（填“偏小”或“偏大，,）。

（3）甲同學依據裝置A測量結果計算結晶水的質量分數為________（用代數式表示）。

Answer 1

【答案】吸收生成的二氧化碳氣體 一氧化碳（或） 偏大

【解析】

（1）吸收生成的水蒸氣應該用濃硫酸；吸收生成的二氧化碳氣體用濃氫氧化鈉溶液；最后剩余的一氧化碳氣體進入注射器；

（2）因乙是根據生成的CO2來求結晶水的質量，而CO2已被A裝置吸收了一部分，所以增加的質量b偏小，從而根據化學方程式算出的結晶水的質量也會偏大，最后算出結晶水的質量分數也當然偏大了；

（3）解：由題意可得：

則結晶水的質量分數為×100%=×100%。