Question

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)根據曲線判斷，該反應是將________(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入_______中，理由是_____________________________________________。

(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為_______________(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_________色。

Answer 1

【解析】本題主要考查中和反應、溶液的酸堿性與pH的關系。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，酸和堿都沒有剩余，溶液顯中性，pH=7；(2)根據圖像，在反應未進行時，溶液的pH=1，為酸性溶液，所以該反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；(3)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH====NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5 mL時，溶液仍為酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色。

答案：(1)等于

(2)氫氧化鈉溶液   鹽酸   隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大

(3)NaCl和HCl   紅