Question

【題目】某碳酸鈉（Na2CO3）樣品含有少量的硫酸鈉（Na2SO4），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?/span>12g純堿樣品放入燒杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反應，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質(zhì)量為107.6g。計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（3）反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）88.3%；（2）9.8%；（3）14.5%

【解析】

稀硫酸能和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于反應后溶液中的溶質(zhì)為原有的硫酸鈉和新生成的硫酸鈉，可算得硫酸鈉總質(zhì)量計算得出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為

設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z。

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%；反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.5%。