【題目】“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的,可服用補鈣劑來治療。乳酸(CaC6H10O6)是一種常見的補鈣劑,出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg。一個成年缺鈣病人每天服用2片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算(計算結果保留整數(shù)):
(1)乳酸鈣的相對分子質(zhì)量_____。
(2)乳酸鈣中碳的質(zhì)量分數(shù)_____。
(3)該成年缺鈣病人改用喝牛奶(每100mL牛奶中含鈣0.104g)來補鈣,每天至少需喝多少毫升牛奶_____。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是( )
A.
鋁絲浸入硫酸銅溶液中:銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體,藍色溶液逐漸變?yōu)闊o色
B.
木炭還原氧化銅:黑色粉末逐漸變?yōu)樽霞t色
C.
鎂條燃燒:銀白色固體燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,產(chǎn)生白煙,生成白色固體
D.
焚燒含氯塑料:產(chǎn)生有刺激性氣味的氯化氫氣體
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【題目】(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),小龍和他的同學用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖。
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(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g;
(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);
⑶若上述反應后剩余固體質(zhì)量為m克,寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式: (用m表示)
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【題目】為了探究石灰石的純度(假設樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應),稱取40 g石灰石樣品分為4等份進行實驗。所得數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
稀鹽酸的質(zhì)量/g | 25 | 50 | m | 150 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 7.5 | 5 | 2 | 2 |
(1)石灰石的純度是__________。
(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______。(寫出計算過程)
(3)表中m的值________(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。
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【題目】2011年3月,日本強烈地震后,海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄,有關131I(碘﹣131)的相關報道成為熱門話題。請回答下列問題:
(1)131I原子中含有53個質(zhì)子,78個中子。
①131I原子的核外電子數(shù)為_____。
②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I,它和131I同屬于碘元素,原因是_____。
(2)專家指出,服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射,但服用碘酒(有效成分為I2)卻會引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是_____。
(3)日本地震后,個別居民搶購食鹽。假設某人經(jīng)醫(yī)生確認,每日需要補充166mgKI。已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg,如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素,則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為_____kg。
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【題目】圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì),其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答:
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(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A._____,C._____。
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為:_____。
(3)若I是藍色沉淀,請寫出G+F→I的化學方程式:_____。
(4)指出反應①的基本類型是_____反應。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”,就是用了大量的鋼鐵。
(1)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的_____和_____共同作用的結果;
(2)為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____;
(3)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如下:請寫出第②步反應的化學方程式:_____。
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【題目】請根據(jù)下列實驗裝置,完成相關問題。
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①儀器的名稱:a_____;儀器的用途:b_____。
②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,反應的化學方程式是_____,選用的發(fā)生和收集裝置是_____(填裝置編號)。充分反應后,從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是_____(填編號)。
I. 過濾 II. 洗滌 III. 溶解 IV. 烘干
③用大理石與稀鹽酸反應欲制取 0.1mol 二氧化碳氣體(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應),參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是_____g(通過化學方程式列式計算)
④充分反應后經(jīng)測定③中溶液的 pH 為 3(注:氯化鈣溶液呈中性),為了處理該溶液使其只得到 CaCl2溶液,反應向溶液中加入過量_____(填寫下列編號),充分反應后過濾。
I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2
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