Question

已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應，生成氯化鋅和氫氣．若此反應制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質量是多少？
下面是小明同學的解題過程，請評價一下小明同學的做法是否正確，若有錯誤，請提出并加以改正（在原題上改）
解：設可制得氫氣的質量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65----------1
3.25g-------x
則=
x==0.05g．

Answer 1

解：有四處錯誤：
（1）設未知數時有錯誤，質量x后面不應該帶單位；
（2）氯化鋅的化學式為“ZnCl₂”，
化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）H₂的相對分子質量算錯了，H₂的相對分子質量為2，故比例式中的“l”應改為2；
解得x=0.1g；
（4）沒有作答．
故改正為：解：設可制得氫氣的質量為x，
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65 2
3.25g x
則，
解之得：x=0.1g．
答：可制得氫氣的質量為0.1g．
分析：根據利用化學方程式進行計算的步驟和方法，首先看步驟是否正確，再看解答過程中數量關系是否正確，計算數據有沒有錯誤等．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力；學生最容易出錯的地方就是這幾項，在計算時要多加注意．