Question

【題目】(1)小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。

①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是_________溶液，理由是________________。

②若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是________溶液，理由是_________。

(2)如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學方程式：

①分解反應___________________________________；

②化合反應___________________________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈣［或Ca(OH)2］ CO2能使澄清石灰水變渾濁，有明顯現象 氫氧化鈉(或NaOH) NaOH易溶于水，吸收的CO2較多 2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O====Ca(OH)2

【解析】（1）①用澄清石灰水驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳；因為CO2能與澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2反應生成CaCO3白色沉淀，而CO2與NaOH溶液反應無明顯現象；

②用氫氧化鈉溶液除去氣體樣品中的二氧化碳；因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數比氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好；

（2）①分解反應生成氣體，并且是常溫下，過氧化氫分解時會放出氧氣，使氣球膨脹，滴管中是過氧化氫，錐形瓶底是二氧化錳，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

②物質CaO與水反應放出大量的熱，屬于化合反應，則溶液的溫度升高，使氣體膨脹，氣球變大，化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2。