Question

物質結構決定物質性質．已知氫元素原子的核電荷數為1．試分析：
（1）CaH₂是一種離子化合物，應讀作

氫化鈣

．它與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，其化學方程式為

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

．已知反應物中具有氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低．請判斷上述反應中，反應物

H₂O

 （填化學式）具有氧化性．
（2）最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H₃⁺表示．1個H₃⁺粒子中含有

3

個質子，

2

個電子．

Answer 1

分析：（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法，倒著讀作“某化某”；根據反應物、生成物及質量守恒定律寫出化學方程式；根據題意，氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低判斷物質的氧化性；
（2）根據原子所帶質子和電子的關系，離子所帶質子和電子的關系分析本題．

解答：解：（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法，倒著讀作“某化某”，CaH₂應讀作“氫化鈣”，根據題意知，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，在CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑反應中，H₂O的化合價由反應前+1價，到反應后0價，化合價降低；所以說反應物H₂O具有氧化性性；
故答案為：氫化鈣；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；H₂O．
（2）解：一個氫原子帶一個質子，三個氫原子就帶三個質子，核外電子數等于核內質子數，所以應該也帶三個電子，又因為H3+作為一個整體失去了一個電子，所以含有2個電子．
故答案為：3；2．

點評：本題考查學生對離子的含義的理解，及根據題意中信息進行分析解題的能力．