【題目】自禽流感疫情以來，我市的部分市場定期使用“84消毒液”（主要成分是次氯酸鈉NaClO）進行消殺。以下判斷正確的是（）
A.NaClO能夠殺菌消毒的原因是因為具有吸附性
B.NaClO中Na、Cl、O三種元素的質量比1:1:1
C.NaClO中氯元素的化合價為-1價
D.NaClO中氯元素的質量分數為47.65％
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是實驗室常用的部分實驗裝置。請回答下列問題。
①實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_____，該反應屬于_____（填基本反應類型），實驗過程中發現試管口有水珠出現，此現象是_____變化引起的（填寫“物理”或“化學）。
②下圖是用排水法收集氧氣的過程，依次觀察到的現象是_____（填序號）。
若收集到的氧氣不純，可能的原因是_____（填序號）。
a、裝置的氣密性不好
b、在加熱前將導管放入集氣瓶
C、收集時集氣瓶沒有裝滿水
d、集氣瓶中的水沒有完全排盡
③某同學用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，欲使反應平穩進行，選用的發生裝置是_____（選填“A一D”）。
④研究裝置D的工作原理，在裝置D左側連接壓強傳感器（圖一），測定制取二氧化碳過程中的壓強變化，如圖二所示。請描述ab時間段裝置內出現的現象_____，cd時間段對應的操作是_____。
⑤實驗室用大理石和稀鹽酸制取0.2mol二氧化碳氣體，求參加反應的碳酸鈣的質量_____。（根據化學方程式列式計算）
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【題目】化學就在我們身邊，與我們的生活、生產有著密切聯系。請回答下列問題：
Ⅰ.利巴韋林（分子式：C8H12N4O8）是一種用于治療病毒性肺炎與支氣管炎的藥物。該藥物有______種元素組成，摩爾質量為_____；1mol 利巴韋林約含有_____個分子
Ⅱ.有一種“酒精檢測儀”中的反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X，反應中紅色的CrO3轉化為綠色的化合物，則CrO3 中Cr 的化合價為_____，X 的化學式為_____
Ⅲ. 用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因_____
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【題目】下列圖象正確的是
A.表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系圖
B.表示CO還原CuO的實驗中，試管內固體質量與時間關系圖
C.表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量與K2CO3的加入量的關系圖
D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液質量與時間的關系圖
A. A B. B C. C D. D
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【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）。操作過程如下：請計算：
（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為 g;
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水 g.
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【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應
；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
（1）漂白粉是一種____________（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）HClO在常溫下分解，反應為
。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH值____________（填“增大”或“減小”或“不變”）；
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_______________。該反應的基本反應類型是____________反應；
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【題目】某興趣小組需要配制100g質量分數為9.8％的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的pH值為0。在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性。
（1）實驗室只有98％的濃硫酸，密度為1.84g/cm3。需要用量筒量取_________________
（2）在如圖中，畫出燒杯內溶液的pH值變化圖象。（標出Na2CO3溶液的質量）
（3）計算所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
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【題目】已知某反應的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.反應前后各元素的化合價均不變B.反應前后原子的種類和個數不變
C.參加反應的甲和乙的質量比為1：4D.該反應涉及的物質中有兩種屬于氧化物
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式 。
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜 想】針對疑問大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由 。
【繼續實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗。
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，比照比色卡，pH＜7 | 產生白色沉淀 | |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是 ；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是 。
II．定量探究
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100 g，設計如下實驗：
計算反應后溶液中Na2SO4的質量分數是多少？（請列出計算過程）
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