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（3分）10g鎂與足量稀硫酸反應，生成氫氣多少克？
（反應的化學方程式為：Mg + H₂SO₄ ="=" MgSO₄ + H₂↑）

0.8g

解:設生成氫氣的質量為x
Mg + H₂SO₄ ="=" MgSO₄ + H₂↑…………1分
24                    2
10g                   x
24 / 10g ="=" 2 / x    …………1分
x=0.8g       …………1分
答：生成氫氣的質量0.8g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化及相關實驗操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題

(1)進行該反應的實驗操作是按照以上 (填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是；曲線上C點表示；
(2)如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求：稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應：2Al +2NaOH +2H₂O 2NaAlO₂+3H₂↑，現有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應，另一份與過量的鹽酸反應，若要制取等質量的氫氣，則兩份鋁的質量比為

A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）煤中一般都含有相當數量的硫，燃燒時會釋放出二氧化硫，火力發電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，其發生反應的化學方程式為：2CaCO₃＋2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。如果50 g廢氣中含有0.8 g二氧化硫，則處理1000 g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)小明加熱KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，收集到所需的O₂后試管內剩余固體24．6g，由小霞繼續加熱，充分反應后小霞收集O₂4．8g，小霞將反應后的殘渣投人85．1g水中，充分攪拌使可以溶解的物質充分溶解后過濾回收了4．9gMn0₂，試回答：
(1)寫出上述化學反應的化學方程式____________________
(2)列出小霞制取氧氣求解參加反應的氯酸鉀質量(x)的比例式___________
(3)小明制得O₂ _____g；
(4)小霞回收Mn0₂后的濾液中溶質質量分數為________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

．為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石(雜質不溶于水，也不與酸反應)高溫煅燒一段時間后得78g固體向其中加入400g質量分數為14．6％的稀鹽酸充分反應后發現固體質量不再減少，過濾得一定質量的中性溶液和20g不溶物(濾渣)，則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為( )

A．50％

B．75％

C．80％

D．90％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產量的20％～40％。現要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質的質量分數，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發生反應的化學方程式為
②上述反應生成氣體的質量(x)比例式是
③原樣品中單質鐵的質量分數為          (精確到0.1%)
④若把反應后溶液蒸發掉10．8g水，則所得溶液中溶質的質量分數是
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質量為

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

反應時間t∕s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
反應后固體的質量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為 g。
(2)求該石灰石中CaCO₃的質量分數，寫出計算過程。
(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10南通)25．（8分）我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。

（1）在人體中，碘是屬于 ▲ （選填“常量”或“微量”）元素。

（2）碘酸鉀（KIO₃）中鉀、碘、氧三種元素質量比為 ▲ ；它受熱易分解，烹飪時，添
加加碘食鹽應注意 ▲ 。
（3）我國規定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg。為測定某加碘食鹽是否為合格產品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO₃全部轉化成I₂。反應方程式為：KIO₃＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I₂＋3H₂O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定反應獲得的I₂的質量為152.4 mg，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（計算過程寫在答題紙上）。

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