Question

【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。
（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則x= ， 在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易（填“得到”或“失去“）電子。
（2）鋁原子失去3個(gè)電子形成離子的離子符號為。
（3）如圖為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問題：

實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是；
反應(yīng)中失去電子的粒子是；
由反應(yīng)可知金屬的活潑性：MnCu（填“＞”或“＜”）；
④該反應(yīng)中化合價(jià)沒有改變的元素或根是（填對應(yīng)選項(xiàng)的字母）。
A．錳元素 B．銅元素 C．硫酸根

Answer 1

【答案】
（1）2,得到
（2）Al3+
（3）Cu2+,Mn,＞,C
【解析】（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于第二層排布了電子，則第一層已排滿了，則x=2，最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易得到電子。
（2）鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子，離子符號為：Al3+。
（3）①由微粒的變化可知，實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是：Cu2+；
②由于Mn變成了Mn2+，所以反應(yīng)中失去電子的粒子是：Mn；
③由反應(yīng)可知，Mn能將Cu從其鹽溶液中置換出來，金屬的活潑性：Mn＞Cu；
④該反應(yīng)中化合價(jià)沒有改變的是硫酸根。

故答案答為：（1）2，易得；（2）Al3+；（3）①Cu2+；②Mn；③＞；④C。
（1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來計(jì)算第一層上的電子數(shù)。并且原子最外層電子數(shù)大4，所以是非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；
（2）鋁原子最外層有3個(gè)電子，容易失去3個(gè)電子形成鋁離子，所以鋁離子帶三個(gè)單位的正電荷；
（3）根據(jù)Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，觀察微粒的變化、根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)的原理分析回答。排在金屬活動(dòng)性強(qiáng)金屬能置換出活動(dòng)性弱的金屬。原子團(tuán)在置換反應(yīng)中一般不發(fā)生變化；