Question

（2013?湖州）實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣．
（1）反應的發生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的

AD

．
（2）實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖．查閱資料得知：溶質質量分數10%的雙氧水更適合制取氧氣．將100克溶質質量分數30%的雙氧水，配置成溶質質量分數10%的雙氧水需加水

200

毫升．

（3）取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合，根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣多少克？（結果保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）根據發生裝置的選擇方法考慮：反應物為固體制取氣體時需要加熱，反應物是固體和液體制取氣體時，不需要加熱；根據氧氣的性質分析收集裝置；
（2）根據溶液稀釋過程中溶質質量不變進行解答；
（3）根據化學方程式利用過氧化氫的質量求出氧氣的質量即可．

解答：解：（1）用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣是固體和液體制取氣體時，不需要加熱，所以發生裝置選A；氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集裝置選擇D；故填：AD；
（2）設需要加水的質量為x．100g×30%=（100g+x）×10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；
（3）設理論上可制得氧氣的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
30g×10%          x

68

30g×10%

=

32

x

x=1.4g
答：理論上可制得氧氣的質量為1.4g．

點評：熟練掌握實驗室中制取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇依據，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應原理，并能夠正確書寫化學方程式．