Question

現有Na₂CO₃和NaOH組成的固體混合物9.3克與50克稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固體混合物中Na₂CO₃的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數？

Answer 1

解：（1）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x g，生成氯化鈉的質量為y g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂↑
106          117          44
 x            y          2.2g
，，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）設氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z g，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     40          58.5
  9.3g-5.3g       z
   ，
解得：z=5.85 g，
反應后所得溶液的溶質質量分數為：×100%≈20.5%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3g；
 （2）反應后所得溶液的溶質的質量分數為20.5%．
分析：（1）因為固體混合物中，只有碳酸鈉與鹽酸反應可產生二氧化碳氣體，利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，就可計算出原固體混合物中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質質量=碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量+氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量，根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，就可計算出氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量（1）中已計算得出；溶液質量=固體混合物質量+稀鹽酸-生成二氧化碳氣體的質量，然后根據“溶質質量分數=×100%”計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．