Question

【題目】小明、小紅二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：

（1）試管 A 中的現象是______。

（2）試管 C 中反應的化學方程式為______。

（3）小明同學把反應后 D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 小明同學欲探究無色濾液中的溶質成分：小明同學分析得出無色濾液中一定不含 HCl，理由是______。

（提出問題）無色濾液的溶質是什么？

（作出猜想）①NaCl； ②NaCl 和 CaCl2； ③NaCl、CaCl2和 Na2CO3； ④NaCl 和 Na2CO3．小紅認為猜想______ 一定不正確。

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想④成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量 ______	______

Answer 1

【答案】溶液變紅色 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 如果含有鹽酸時不能產生沉淀 ③ 氯化鈣溶液 產生白色沉淀

【解析】

（1）試管A中，鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色。

故填：溶液變紅色。

（2）試管C中氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。

故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。

（3）稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，把反應后 D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，說明D中稀鹽酸過量，E中碳酸鈉過量，因為過量的稀鹽酸和過量的碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，然后碳酸鈉和D中生成的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

小明同學分析得出無色濾液中一定不含 HCl，理由是如果含有鹽酸會與碳酸鈣沉淀反應，不能產生沉淀。

故填：如果含有鹽酸時不能產生沉淀。

[作出猜想]

①NaCl； ②NaCl 和 CaCl2； ③NaCl、CaCl2和 Na2CO3； ④NaCl 和 Na2CO3．

小紅認為猜想③一定不正確，這是因為碳酸鈉和氯化鈣會反應生成碳酸鈣沉淀，即二者不能共存。

故填：③。

[進行實驗]

①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有氯化鈣；

②取少量濾液于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想④成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量氯化鈣溶液	產生白色沉淀