Question

【題目】氧化亞銅（Cu2O）可用于生產船底防污漆，防止海生生物對船舶設備的污損，但其不耐酸 腐蝕。已知 Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。某興趣小組將一定質量的氧化亞銅加入盛 有 50 g 質量分數為 9.8%的稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。試計算：

（1）畫出氧原子的結構示意圖______。

（2）若實驗室用 98%的濃硫酸稀釋得到上述 50 g 稀硫酸，需要加入水的質量______；

（3）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數_____。（計算結果精確到 0.1%）。

Answer 1

【答案】 45g 14.8%

【解析】

（1）氧原子的核內有8個質子，原子核外有8個電子，其中第一電子層中有2個電子，第二電子層有6個電子，故氧原子的結構示意圖畫為：。

（2）解：設加入水的質量為x

50g×9.8%=（50gx）×98%

x=45g

答：加入水的質量是45g。

（3）解：參加反應的純硫酸的質量=50g×9.8%=4.9g

設參加反應的氧化亞銅的質量為a，生成硫酸銅的質量為b，生成銅的質量為c

144：98=a：4.9g a=7.2g

98：160=4.9g：b b=8g

98：64=4.9g：c c=3.2g

反應后燒杯中溶液溶質的質量分數=×100%≈14.8%

答：反應后燒杯中溶液溶質的質量分數為14.8%。