圖中的各物質是初中化學常見物質。請根據圖示回答：
（1）化合物X中的元素共有 種；
（2）反應②的基本類型為 ；
（3）若常溫下Y為無色液體，則A為 ；反應②的化學方程式可能為 。
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綜合自測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：探究題
鐵暴露在空氣中會生銹。不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，也好象是生了“銹”一樣。某化學活動小組對此進行了探究。
【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關？
【猜想與假設】
猜想①：可能是果肉中的物質與空氣中的氮氣作用而“生銹”；
猜想②：可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”；
猜想③：可能是果肉中的物質與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”；
【收集證據】
（一）查閱有關資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的一種物質發生氧化反應，生成咖啡色的物質。且溫度越高反應越快。
（二）實驗探究：針對上面的猜想，化學活動小組依次設計了實驗方案，將蘋果肉分別放入 三種氣體中，依次觀察到下列實驗現象。請你幫他們填寫下表。
| | 氮氣 | 氧氣 | 二氧化碳 |
| 現象 | 不變色 | 變色 | |
| 結論 | 果肉變色與氮氣無關 | | 果肉變色與二氧化碳無關 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某研究性學習小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl2。得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和HCl。
| | 操作 | 現象 | 結論 |
| 步驟一 |  | | 猜想二成立 |
| 步驟二 |  | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣；
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）。
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為 。
（2）裝置B的作用是 。
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為 。
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是 。
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器；
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0mL；
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合；
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應： 。
（6）反應生成氫氣的體積為 mL。
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL，樣品中氫化鈣的純度為 （結果精確到0.1%）。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式 ．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
| 實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 實驗操作 |  |  |  |
| 實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | 有氣泡產生 | 產生白色沉淀 |
| 實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
氣體的密度容易受溫度和壓強的影響．為了測量常溫常壓下氧氣的密度，在老師的指導下，小明進行了如下實驗：
步驟一：檢查發生裝置的氣密性．
步驟二：往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未．關閉分液漏斗的活塞，并將適童的過氧化氫溶液倒人分液漏斗中，測出發生裝置的總質量為m1克．
步驟三：取一個集氣瓶，用記號筆在適當位置做標記，將水注入集氣瓶到標記處，用量筒測出這些水的體積為V0毫升．再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集．
步驟四：打開活塞，滴入過氧化氫溶液，同時干始收集氣休．調節集氣瓶在水中的上下位置，當集氣瓶內、外的液面相平且剛好達到標記處時（如圖）．暫停反應．
步驟五：重復步驟四，再收集9瓶氣體．
步驟六：稱出反應后發生裝置的總質量為m2克．
（1）小明通過該實驗，測得氧氣的密度是
克/毫升．
（2）步驟四中，控制集氣瓶內、外液而保持相平的目的是 ．
（3）如果實驗中裝置氣密性不良，將對測得的密度值有何影響？請說明理由．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學性質產生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙．
【猜想與假設】
電石與水反應生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是 ．
大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是 ，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學方程式表示） ．
【實驗探究】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| （1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃． | 氣體燃燒，產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙． | 電石與水反應產生的氣體是 |
| （2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸． | 固體溶解， ． | 電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣 |
| （3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴 ． | 溶液變紅 | 電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了一下探究活動．
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的 （填化學式）發生反應生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈堿性．
【查閱資料】
（3）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH．
猜想一：固體全部為 ．
猜想一：固體為NaOH和Na2CO3的混合物．
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進行實驗：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH （填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立．、
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產生；待沉淀不再產生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成 色，說明猜想三成立．
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論 （填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數據計算：
（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質量．
（6）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．
（7）實驗最終所得351g溶液中溶質的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小煜同學通過學習知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究。
【猜想】 猜想l：可以減少汽車尾氣的污染；
猜想2：可以產生更多的熱量，增強汽車的動力。
【詒計與實驗】
| 序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| I | 在兩個蒸發皿中各加入lOmL 冷水，控制相同燃燒條件，分別用 乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記 錄從開始加熱到水沸騰的時間。 | 用乙醇加熱耗時118s； 用汽油加熱耗時56s。 | 猜想2 (填“成立"或 “不成立")； |
| Ⅱ | 實驗l停止加熱后，取下蒸發 皿，觀察蒸發皿的底部。 | 用乙醇加熱的蒸發皿底部 只有極少量炭黑，而用汽油加熱 的蒸發皿底部有大量炭黑。 | (可仿照上格填寫) |
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