Question

【題目】為了測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），進行了如下實驗：請回答下列問題：

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式為_____；

（2）根據已知條件列出求解10g 大理石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為_____；

（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是_____；

（4）配制實驗中所需要稀鹽酸，需要質量分數為 36.5%的濃鹽酸的質量是_____；

（5）將所得的固液混合物過濾，并向濾液加入 6.8g 水，則此時濾液中氯化鈣的質量分數是_____；

（6）某工廠要想制得 280t 含雜質 25%的氧化鈣，理論上需要這種大理石的質量為_____。

Answer 1

【答案】（1）；（2）；（3）75%；（4）20g；（5）7.5%；（6）500t

【解析】

（1）實驗中發生反應碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，化學方程式為。

（2）解：設10g 大理石樣品中碳酸鈣質量為x。

生成二氧化碳氣體的質量為

由此可知，10g 大理石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為：。

（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：。

（4）設50g稀鹽酸中含氯化氫的質量為y。

第一次加入50g稀鹽酸產生的二氧化碳氣體的質量為：

則配制實驗中所需要稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是。

（5）設濾液中氯化鈣的質量為z；

則濾液中氯化鈣的質量分數為。

（6）設需要這種大理石中碳酸鈣的質量為m。

生成的氧化鈣的質量為

則理論上需要這種大理石的質量為：。