Question

【題目】（1）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是銅原子的結構示意圖。據圖回答：

①圖2中n的值為____；銅元素位于元素周期表中的第____周期。

②古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在CuCl，CuCl的化學名稱為________，為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，可以防止青銅器進一步被腐蝕，寫出該反應的化學方程式_______。某新出土的青銅器通過分析測得Sn、Pb的質量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__。

（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：A. 粗鹽精制；B. 特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；C. ClO2的制取。工藝流程如圖。

（其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）

①試劑X中溶質的化學式為________________；操作A名稱_____________。

②分析完成反應Ⅱ的化學方程式：_______________________________。

③我國最近已研究出ClO2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示：

該反應的化學方程式是___________________；該反應中，反應物和生成物所屬物質類別有________類。

（3）下圖中A～H是初中化學常見的物質。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能；D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。

①寫出H的化學式：___________。

②寫出相關的反應的化學方程式：A→C：_____________； E—G：______________。

③G中一定含有（填元素符號）_______元素。

Answer 1

【答案】 1 四 氯化亞銅 Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + Cu2O 10:1 Na2CO3 過濾 NaCl+3H2O H2O+NaClO3+3H2↑ 2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2 三 Al(OH)3 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ H

【解析】（1）①同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，圖2中n的值為1；在元素周期表中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，銅元素位于元素周期表中的第四周期；②CuCl中銅元素顯+1價，根據化合物的命名原則，CuCl的化學名稱為氯化亞銅，復分解反應就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + Cu2O；Sn、Pb的質量分別為119 g、20.7 g，Sn、Pb的相對原子質量分別為：119、207，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為： =10:1；（2）①由流程圖可知，試劑X將氯化鈣轉化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3；操作A將難溶固體與液體分離，應是過濾操作；②反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，可知反應Ⅱ的生成物有氯酸鈉，即電解食鹽水的產物有氯酸鈉，因此反應Ⅱ的化學方程式：NaCl+3H2O H2O+NaClO3+3H2↑；③由圖中信息可知，該反應的化學方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2；該反應中，Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質；NaClO2和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；ClO2是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質；（3）A～H是初中化學常見的物質。四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。B是最常用的溶劑，所以B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金屬元素——鋁；所以E是鋁，F(xiàn)是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過氧化氫，C是氧氣，G是酸——鹽酸或硫酸。代入轉化關系，檢驗推理正確。①H的化學式：Al(OH)3。②相關的反應的化學方程式：A→C（即過氧化氫分解生成水和氧氣）：2H2O2 2H2O+O2↑； E—G：（即鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑。③酸中一定含有氫元素-H。