Question

17、垃圾是放錯位置的資源，許多廢棄的物品中都可以回收寶貴的資源，如報廢的汽車中回收鋼鐵，廢舊的電腦可回收銅，影樓廢棄的定影液中可回收銀等金屬．請回答下列有關問題：
（1）以下三個空格分別代表鐵、銅、銀在金屬活動性順序表中的相應位置，請在其中的兩格，用元素符號填寫金屬鐵和銅在金屬活動性順序表中的相應位置．

可用一種

稀鹽酸

溶液（請填寫化學式）就可以證明上述判斷是正確的．判斷的依據是（用化學方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）工業生產中經常用置換法提取金屬，將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過濾后，取固體加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中一定存在的溶質是

Fe（NO₃）₂

（寫化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據銀、銅、鐵三種金屬的活動性強弱關系，判斷三種金屬在金屬活動性順序表中的所應處的位置；利用排在氫前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的原理，選擇合適的試劑；
（2）根據金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發生反應，因此，濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，鐵一定完全反應來分析．

解答：解：（1）根據銀、銅、鐵三種金屬的活動性強弱關系鐵＞氫＞銅＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鐵，接下來的空格內為銅，最右端為銀；排在氫前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可以選擇稀鹽酸來檢驗，鐵和鹽酸反應，而銅不反應，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）根據金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發生反應，因此，濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，說明鐵一定完全反應，故濾液中一定有硝酸亞鐵，硝酸銀也一定和鐵反應，對于硝酸銅是否反應以及硝酸銀是否有剩余無法判斷．
故答案為：（1）Fe H Cu、稀鹽酸、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）Fe（NO₃）₂．

點評：熟練掌握金屬活動性順序，對于解答本題是必要的，也是解決此類有關金屬的實驗推斷問題的基礎，在鹽溶液中，活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．