Question

（2007?西城區(qū)一模）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶久置的鹽酸，標(biāo)簽上標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．為測(cè)定其實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)利用pH測(cè)定儀進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測(cè)定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖所示）．
（1）計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

Answer 1

【答案】分析：（1）有圖象可知PH=7時(shí)鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，此時(shí)利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用方程式求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體從而使分析結(jié)果與標(biāo)簽所示不相符．
解答：解：（1）由圖象所示可知，PH=7時(shí)兩者恰好反應(yīng)且鹽酸的使用量是25g
設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×25g   40g×20%
=
解得x=29.2%
答：該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，從而使溶液變稀．
故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．