Question

【題目】某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:

(1)生產上將CaCO3研成粉末的目的是____________。

(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是___________ (填寫化學式)。

(3)反應③中相關物質的溶解度如下表所示。反應③在常溫下能實現的原因____________。

物質	KC1	K2SO4	NH4C1	(NH4)2SO4
溶解度g(20°C)	34.2	11.1	37.2	75.4

(4)洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是____________；檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是____________。

Answer 1

【答案】增大與廢K2SO4液的接觸面積，加快反應速率 CaCO3 常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現 減少K2SO4的溶解 取最后一次洗滌液，先加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，再取上層清液，滴加硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈

【解析】

（1）將CaCO3研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，目的是：增大與廢K2SO4液的接觸面積，加快反應速率；

（2）觀察上述流程，發現二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，所以可循環使用的物質有CO2和CaCO3；

（3）根據復分解反應發生的條件，反應Ⅲ中雖沒有不溶物，但常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現，所以反應可以進行；

（4）反應③是硫酸銨和氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨，不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是：減少K2SO4的溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再取上層清液，滴加硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。