Question

【題目】(1)在反應(yīng)A + 3B===2C + 2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比為9：11，已知1.8gA與一定質(zhì)量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為________。

(2)某化合物4.6g完全燃燒，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，則此反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為 ________，此化合物的化學(xué)式為 ________ 。

Answer 1

【答案】 2:1 9.6g C2H5OH

【解析】（1）根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?/span>1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則=，則B=6.6克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克。則BC的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g=2：1；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為： ，氧元素的質(zhì)量為：8.8g2.4g=6.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為：5.4g0.6g=4.8g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g9.6g=1.6g；該物質(zhì)中，碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為： ，即該物質(zhì)的化學(xué)式是C2H6O。