Question

在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質．A是一種金屬單質，C為一種固體粉末，D為一種氣體，E、H都屬于鹽．框圖中有關反應的部分生成物沒有標出．
請根據框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：
（1）A的一種用途是

制作炊具

；
（2）C→E的基本反應類型是

復分解反應

；
（3）若H為難溶性的鹽，則I的化學式為

H₂SO₄

；
（4）D→B的化學方程式是

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據紅褐色沉淀屬于氫氧化鐵，說明E溶液中含有鐵離子，所以C為一種含三價鐵的化合物，可以是氧化鐵，再推出A的物質名稱，進而回答用途；（2）由于C為鐵的氧化物是不溶于水的，需要加入酸才能反應，再根據金屬氧化物與酸反應的類型考慮；（3）由于I屬于酸，如果是鹽酸要產生氯化物沉淀必須是氯化銀沉淀，又因為F屬于堿所以不能與銀離子結合，再進行判斷酸屬于什么酸；（4）D與鐵的氧化物反應生成鐵，說明D具有還原性，再根據三大還原劑進行考慮．

解答：解：（1）E溶液與F溶液生成的紅褐色沉淀屬于氫氧化鐵，又因為C與D反應能生成金屬A，所以A是金屬鐵，鐵具有導熱性，可以用來制作鐵鍋等炊具；
（2）由于氫氧化鐵中鐵元素是+3價，所以C為一種含三價鐵的化合物，可以是氧化鐵，是不溶于水的，需要加入酸才能反應，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；
（3）E溶液中含有鐵離子溶液，因為E和F生成氫氧化鐵沉淀，所以F溶液屬于堿，由于I屬于酸，如果是鹽酸要產生氯化物沉淀必須是氯化銀沉淀，又因為F屬于堿所以不能與銀離子結合，I可以是硫酸，F為氫氧化鋇溶液就行，及E溶液是硫酸鐵，F溶液是氫氧化鋇，反應后生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，符合題意了；
（4）D與氧化鐵反應生成鐵，說明D具有還原性，三大還原劑是氫氣、一氧化碳和碳，因為D為一種氣體，可以是氫氣或一氧化碳，如果是氫氣，B就是水，如果是一氧化碳，B就是二氧化碳，假設是一氧化碳，反應物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是點燃寫在等號的上邊．
故答案為：（1）制作炊具；（2）復分解反應；（3）H₂SO₄；（4）2CO+O₂

點燃  .

2CO₂．

點評：解答本題的突破口是紅褐色沉淀，要知道紅褐色沉淀是氫氧化鐵，推出金屬A是鐵，還需要知道鐵的氧化物不溶于水，需要與酸反應才能溶解，再結合學過去的知識進行進一步的分析．