Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關數據如圖所示．請計算：
（1）實驗中生成沉淀的質量為g；
（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數． （反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）解：設生產氫氧化鈉的質量為x

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+	2NaOH
	100	80
	10g	x

解得：x=8g

所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是： =10%

【解析】解：（1）由質量守恒定律可知，反應前后減少的質量為實驗中生成沉淀的質量，沉淀的質量為：195.6g﹣185.6g=10g；

故答為：（1）10；（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為10%．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．