Question

某工廠化驗室用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共耗這種溶液30.0g，洗滌后溶液呈中性．這一定量的石油產品中，含多少克硫酸？

Answer 1

分析：氫氧化鈉和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水；反應至溶液呈中性，即恰好完全反應；根據反應的化學方程式，利用參加反應的氫氧化鈉的質量計算反應所消耗硫酸的質量．

解答：解：30.0g20%的氫氧化鈉溶液中NaOH的質量=30.0g×20%=6.0g
設硫酸的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80                98
6.0g               x

80

98

=

6.0g

x

x=7.4g
答：這一定量的石油產品中含7.4g硫酸．

點評：利用化學方程式進行計算時，所使用的質量必須是純凈物的質量，不能使用溶液的質量進行計算．