Question

【題目】為探究堿的性質，進行如下實驗。

（1）如甲圖所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，反應過程中溶液溫度是____________ (填“升高”或“降低”),反應的化學方程式為______________。

（2）乙圖所示，在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化鋇溶液(呈中性)如丙圖。有白色沉淀產生。說明NaOH與CO2發生了反應,則乙中反應的化學方程式為____________________；丙中反應的化學方程式為______________。

（3）實驗結束后廢液處理。實驗結束后將試管丙內所有物質全部倒入一大燒杯中，再將甲燒杯所得溶液緩慢加入,全部加入充分攪拌后測得溶液pH為3。在將甲燒杯所得溶液緩慢加入的過程中,大燒杯內可觀察到的現象是_________________。最終大燒杯中除了酚外,還含有的溶質是_________________。最后，調節pH接近7,達到排放標準。

Answer 1

【答案】升高 白色沉淀逐漸溶解， 有氣泡產生 NaCl、BaCl2、HC1

【解析】

（1）酸堿中和反應屬于放熱反應，所以溫度升高；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，據此書寫化學方程式；

故答案為：升高；。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，據此書寫化學方程式；生成的碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據此書寫化學方程式；

故答案為：；。

（3）根據最終得到溶液pH可知，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，鹽酸與碳酸鋇可以反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，二氧化碳為氣體會產生氣泡，所以可以看到白色沉淀逐漸溶解，有氣泡產生；甲中反應后有生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，鹽酸可與碳酸鋇反應生成氯化鋇，還可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，同時在丙中碳酸鈉與氯化鋇反應也生成氯化鈉，所以此時溶質為生成的氯化鈉、氯化鋇，還有剩余的鹽酸；

故答案為：NaCl、BaCl2、HC1。