Question

為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)如圖所示，試計(jì)算：

(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)當(dāng)樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

(1)67.5%    (2)50g

【解析】由圖可知生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，設(shè)要想生成0.1g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65   98        2

x    y        0.1g

65/ 2 =x /0.1g ，解得x=3.25g；

98 /2 =y /0.1g ，解得y=4.9g；

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的質(zhì)量：4.9g 9.8% =50g；