【題目】已知木炭粉（C）與某紅棕色粉末（Fe2O3）在高溫下反應生成二氧化碳（CO2）和鐵（Fe）。某同學設計如下圖裝置測定紅棕色粉末（Fe2O3）中氧元素的質量分數。
（1）實驗前，要進行的操作是________________。
（2）實驗開始時，要先通入純凈而干燥的N2，目的是________________。
（3）如果 3.2 g 該紅棕色粉末與木炭粉充分反應，測得足量的澄清石灰水［Ca(OH)2］增重1.32g，反應生成的CO2中氧元素的質量是___________，該紅棕色粉末中氧元素的質量分數為___________。
【答案】檢查裝置的氣密性 將裝置內的空氣排盡 0.96g 30%
【解析】
（1）實驗前，要進行的操作是：檢查裝置的氣密性；
（2）空氣中含有二氧化碳和氧氣，可能會使生成物的質量增加，影響實驗結果，故實驗開始時，要先通入純凈而干燥的N2，目的是：將裝置內的空氣排盡；
（3）木炭粉（C）與某紅棕色粉末（Fe2O3）在高溫下反應生成二氧化碳（CO2）和鐵（Fe），該反應的化學方程式為：
，測得足量的澄清石灰水［Ca(OH)2］增重1.32g，說明生成二氧化碳的質量為1.32g，故反應生成的CO2中氧元素的質量是：
；
由化學方程式可知，三氧化二鐵中的氧元素全部轉化到了二氧化碳中，故該紅棕色粉末中氧元素的質量分數為：
。
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【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出
C．a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和
D．a2℃時，乙飽和溶液的質量分數為20%
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【題目】2018年“中國水周”宣傳主題為“實施國家節水行動，建設節水型社會”。
（1）如圖是電解水的簡易裝置，電解水的反應符號表達式為_____。其中a是電源的_____（填“正”或“負”）極。若電解水共得到
氣體，則理論上可得到_____mL氧氣。電解水實驗說明水是由_____組成的。
（2）自來水中含有較多的鈣、鎂離子，生活中常用的_____方法降低水的硬度。
（3）為響應號召，請你寫出一條日常生活中節約用水的做法：_____。
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【題目】對比實驗室實驗探究的重要方法，下列對比實驗設計能實現相應實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗設計 |
|
|
|
|
實驗目的 | 探究CO2 與水發生了反應 | 探究水對鐵釘銹蝕的影響 | 探究溶劑種類對物質溶解性的影響 | 探究MnO2是H2O2分解的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室現有石灰石、稀鹽酸、火柴、藥匙、升降臺、木條、棉花、鑷子及以下儀器：
（1）若要制取CO2，應選擇的儀器有①錐形瓶和_____（從①—⑧選填序號），還需補充的儀器是_____。（填名稱）
（2）若利用一種藥品按照下圖裝置制取氧氣，發生的反應方程式為_____。
（3）用排水法收集氧氣，當觀察到導管口_____時，開始收集，氣體逸出的原因是由于試管內溫度升高且_____，使試管內壓強大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣體逸出。
（4）將制取氧氣過程中和檢驗氧氣的裝置圖在圖中補充完整_____。
（5）用⑨裝置收集O2時，氣體應從_____。（“b”端或“c”端）通入。
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【題目】現用渾濁的湖水制取純水。將樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用如圖所示裝置將上層液體進行過濾，請問：
（1）圖中還缺少的一種儀器是____________，其作用是____________；漏斗下端緊靠燒杯內壁是為了 ____________ 。
（2）操作過程中，發現過濾速度太慢，可能的原因有_________________。
（3）過濾后觀察發現，濾液仍然渾濁。可能的原因有：①____________； ②____________；③______________。
（4）改進裝置后過濾，得到了澄清透明的水，有人認為是純水，你____________（填“同意”或“不同意”）他的看法，理由是____________。若要制取純水，還需采用的凈化方法是____________，該方法屬于 ____________，（填“物理變化”或“化學變化”）。
（5）為了檢驗收集到的蒸餾水的硬度，加入____________ ，振蕩，看到____________，說明其為軟水。
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【題目】在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下充分反應后，測得有關數據如下表所示：
物質 | M | N | Q | P |
反應前質量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反應后質量 /g | 0 | 12 | 15 | 待測 |
已知M的相對分子質量為n，P的相對分子質量為2n，下列推理正確的是 。
A.反應后生成Q的質量為15g
B.反應中N與P發生改變的質量之比為1∶1
C.反應后P的質量為12g
D.該反應化學方程式中M與P的化學計量數之比為2∶3
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【題目】某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：
(1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)．
(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)．
(3)計算所需NaCl的質量___g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的__盤(填左、右)上．
(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線．
(5)若用俯視的方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
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【題目】結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：
（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是________；
（2）水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑒別的是_____（填字母）
A 氫氧化鈉和硝酸銨B 食鹽和蔗糖C 高錳酸鉀和碘
（3）欲配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是_________
①溶解 ②把配好的溶液裝入細口瓶 ③稱量 ④計算 ⑤量取
（4）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
① P點處甲物質的溶液是 ______________ （填“飽和 / 不飽和”）
② t1℃時,甲物質的溶解度 __________ （填：＞、＜、＝） 乙物質的溶解度
③ t3℃時，將60克的甲放入100克水中，充分攪拌，所得溶液的質量為__________
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